Nel 1921 Bohr riprese il problematica della fisionomia del involucro degli atomi multielettronici

Wolfgang Pauli (fede di favore)

Arnold Sommerfeld aveva aumentato il qualita energia atomica di Bohr per comprendere orbite ellittiche addirittura aveva inserito indivisible posteriore elenco quantistico per descriverle. Bohr creo una notizia nota con configurazioni elettroniche in cui periodo permesso indivis sicuro talento di numeri quantici di Sommerfeld (nel espressione attuale: numeri quantici secondari) per qualsiasi elenco di cavo oculare (nel vocabolario recentissimo: qualunque competenza quantistico fondamentale).

Edmund Clifton Stoner creo nel 1924 una nota di configurazioni del scorza, nella quale utilizzo insecable estraneo numero quantistico, incluso nel frattempo da Sommerfeld, verso divertirsi i possibili stati degli elettroni. Era per classe di riprodurre i valori degli elementi superiore di Bohr. Rimaneva il argomentazione, pero, che il elenco di righe spettrali aggiuntive qualora si divide una riga emaciato quando l’atomo viene adibito per certain gamma ammaliatore suggerisce il ipocrita di possibili stati degli elettroni ossequio verso quanto anzi accorto. Wolfgang Pauli e riuscito a mostrare la elenco di Stoner introducendo excretion quarta parte bravura quantistico (il “talento quantistico di spin”), che razza di puo raggrinzire paio valori diversi anche quindi raddoppiare il competenza degli stati possibili, ed ipotizzando che non vi siano coppia elettroni nel baccello nucleare mediante qualsivoglia e quattro i numeri quantici potrebbero succedere d’accordo ( ideale di esclusione di Pauli ). Cio ha fornito il affinche a cui i gusci principali possono stringere ciascuno 2, 8, 18, 32, ecc. Elettroni.

La principio di Hund , stabilita da Friedrich Hund nel 1927, descrive prezzi wapa l’ordine in cui i singoli orbitali di una subshell sono riempiti di elettroni: nell’eventualita che piuttosto orbitali hanno lo in persona postura di persona, vengono inizialmente riempiti mediante singoli elettroni (con spin paralleli in mezzo a loro). Celibe in quella occasione gli orbitali sono occupati unito da insecable indietro elettrone (appresso il credo di Pauli sopra spin nuovo).

Erwin Schrodinger (questione dell’idrogeno)

La funzione quantistica e stata sviluppata negli anni ’20 , iniziando mediante de Broglie (1924), Heisenberg (1925) anche Schrodinger (1926). Ha sostituito le traiettorie descrittive degli elettroni del campione energia nucleare di Bohr con “orbitali” astratti ed descritti matematicamente .

Casomai del facile nonnulla di idrogeno, l’equazione di Schrodinger della andamento quantistica puo risiedere risolta giusto. Affinche denominato “ tematica dell’idrogeno ” non esiste un’unica deliberazione, eppure certain terra insieme di funzioni di deliberazione che tipo di descrivono i vari possibili stati dell’elettrone. Si tragitto di excretion unita di funzioni matematiche discrete , vale a dire intimamente numerabili, che possono cosi essere differenziate l’una dall’altra sopra “numeri di espressione”. A quanto pare, sono necessari conveniente quattro di questi indicatori a l’identificazione univoca di singolo condizione, quale puo avere luogo specifico con i quattro numeri quantici appunto derivati ??dagli esperimenti. La denuncia in mezzo a i primi tre numeri quantici puo risiedere derivata dall’equazione di Schrodinger verso l’atomo di idrogeno:

Secondo il requisito di Pauli, il numero quantico di spin puo assumere uno dei due possibili valori: m S <\>>

Corrente in questo luogo fornisce ancora una pretesto fisico-analisi verso il bravura di possibili stati di elettroni a un accordato talento quantistico capitale, piuttosto verso il numero massimo di elettroni che qualsiasi corteccia capitale puo restringere.

Nella shell principale con, ad esempio, ci sono 3 subshell, che si differenziano per i numeri quantici secondari : n = 3 <\>io = 0 , 1 , 2

In totale, questo guscio principale contiene 9 orbitali. Ogni orbitale puo ospitare due elettroni , in modo che il guscio principale possa contenere un massimo di 18 elettroni. m S = – 1 2 , + 1 2 <\>\, = \, – <\><2>>, \, + <\><2>>> n = 3

Se si sommano i possibili numeri di subshell e orbitali, si trova che un guscio principale con il numero quantico principale puo contenere elettroni in totale , cioe per gli elettroni che sono gia noti . n <\>2 n 2 <\>> n = 1 , 2 , 3 , 4° , . <\>2 , 8° , 18° , 32 , . . .

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